Soal-Soal Kimia kelas XII : sifat koligatif larutan, elektrokimia, redoks

DAILY TEST  KIMIA
KELAS  XII
Isian Singkat

  1.  Larutan adalah…
  2. Larutan elektrolit adalah…..
  3. Sebutkan minimal 10 contoh larutan elektrolit
  4.  Sebutkan minimal 10 contoh larutan non-elektrolit
  5.  Molaritas adalah…...(tuliskan rumusnya)
  6.  Molalitas adalah… (tuliskan rumusnya)
  7. Fraksi mol adalah..( tuliskan rumusnya)
  8. Hitung molaritas bila 0,98 gram H2SO4 ( Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml.
  9. Hitung molalitas larutan apabila dalam 250 gram air terdapat 1,8 gram C6H12O6 (Mr =180)
  10. Hitung fraksi mol NaCl dan fraksi mol H2O dalam larutan 117 gram NaCl dan 3 kg H2O ( Mr NaCl = 58,5 dan  H2O = 18 )
  11. Tekanan air murni pada temperature 2500C adalah 30,6 mmHg. Tentukan tekanan uap larutan jika kedalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa ( Mr = 180 )…..(30 mmHg)
  12. Suatu zat nonelektrolit yang massa nya 3,42 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan itu mendidih  pada temperature 100,0260C . Mr zat tersebut jika diketahui Kb air = 0,52  adalah…. ( 342 )
  13. Urea ( Mr = 60 gram/mol ) dan magnesium sulfat ( Mr = 120 g/mol) masing masing sebanyak 3 gram dilarutakan dalam 50 gram air ( Kb = 0,52) . Berapakah titik didih larutan tersebut. ( 101 0c)
  14. Didaerah pesisir banyak pasir dan tukang sisir, larutan X gram NaOH ( Mr = 40 ) dalam 500 gram air mempunyai tekanan uap 1 atm pada suhu 100,2 0C. Jika Kb air =  0,52 maka berapa gram kah harga X. ( 4 gram)
  15. Tuliskan deret volta
  16.  Oksidator adalah….
  17. Reduktor  adalah….
    18. Tentuka oksidator dan reduktor dari reaksi berikut.
          Fe2+  + MnO4-  à Fe3+   +  Mn2+
    19. Setarakan reaksi redoks berikut ( buat prosessnya)
          Cr2O72-   +  H2SO3  à Cr3+  + HSO4-    ( asam)
    20. Tuliskan dua reaksi redoks yang berlangsung spontan data potensial reduksi berikut
          Ag+  + 2e  à Ag     E0 = +0,79 V
          Mg2+  + 2e  à Mg   E0 = -2,34  V
          Zn2+  + 2e  à Zn    E0 = -0,76  V
          Cu2+  +  2e  à Cu  E0 = +0,34  V
   21. Jelaskan proses terjadinya korosi pada logam ( gambarkan)


Essay

11. Gambarkan sebuah diagram sel volta terserah unsurnya apa.
a.       Tuliskan proses terjadinya energy listrik dari reaksi redoks
b.      Tuliskan reaksi di katode, anode dan reaksi redoknya
c.       Tuliskan dalam diagram sel
22. Diketahui dua electrode berikut
Ag+  + 2e  à Ag     E0 = +0,79 V
Mg2+  + 2e  à Mg   E0 = -2,34  V
Tentukan E0 sel yang dihasilkan oleh kedua elektroda tersebut .
34. Gambarkan sebuah sel elektrolisis dengan larutan MgCl2 elekroda C.
a.       Jelaskan bagaimana energy listrik menghasilkan reaksi redoks
b.      Tuliskan reaksi di katode, anode dan reaksi redoknya
45. Tuliskan reaksi kimia pada sel elektrolisis untuk larutan HCl
a.       Electrode Pt
b.      Elektorde  Zn
56. Tuliskan reaksi kimia pada sel elektrolisis untuk larutan  MgSO4
a.       Electrode C
b.      Electrode Zn



s

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Postingan (Atom)